Question

實驗室有一瓶久置的NaOH，稱取13.3g 的NaOH樣品（雜質為Na₂CO₃）于燒杯中，然后向燒杯中逐滴加入質量分數(shù)19.6%的稀硫酸，反應情況如圖所示。

（1）試計算：

①該樣品中Na₂CO₃的質量為多少？  

②B點所對應的溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？

（2）從圖中0～A點說明:在NaOH 與Na₂CO₃的混合溶液中，加入強酸，首先反應的物質是           ；②根據(jù)反應方程式分析，NaOH部分變質或全部變質，與沒有變質的NaOH相比，中和反應時消耗強酸的量              (填“相等”、“不相等”或“無法確定”)。

Answer 1

（1）①5.3g；②24.7%；

（2）NaOH；相等。