Question

（2013?重慶模擬）某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸用量	剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

（1）表格中，m=

2.5g

；
（2）計算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

80%

；
（3）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

20.4%

（計算結(jié)果保留到0.1%）；
（4）第六次實驗后，所得溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可分析出與10克稀硫酸恰好完全反應(yīng)的鎂的質(zhì)量，進(jìn)而可確定m的值；
（2）反應(yīng)前后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為鎂的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式可以求出鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)10g硫酸只能消耗0.5g鎂進(jìn)行計算，算出硫酸質(zhì)量，再除以10g乘以百分之百即可；
（4）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)利用鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)鎂的質(zhì)量反應(yīng)后溶液中硫酸鎂的質(zhì)量，然后根據(jù)求出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）因為銅不與硫酸反應(yīng)，因此最后剩余的0.6g固體的成分是銅；從表格數(shù)據(jù)可知，每10g硫酸就消耗0.5g鎂，因此mg=3g-0.5g=2.5g，
（2）結(jié)合（1）的解答并分析題中數(shù)據(jù)可以知道第六次和第五次加入稀鹽酸后金屬的質(zhì)量沒有改變，所以可以判斷銅的質(zhì)量為0.6g，所以鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=

3.0g-0.6g

3.0g

×100%=80%．
（3）設(shè)10克稀硫酸中所含H₂SO₄的質(zhì)量為x．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24   98
0.5g  x  根據(jù)：

24

98

=

0.5g

x

解得：x=2.04g
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2.04g

10g

×100%=20.4%．
（4）設(shè)生成硫酸鎂的質(zhì)量為y，氫氣質(zhì)量為z 
         Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
         24       120    2
         2.4g      y     z
根據(jù)：

24

120

=

2.4g

y

解得：y=12g 根據(jù)：

24

2

=

2.4g

z

解得z=0.2g
第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

12g

60g+2.4g-0.2g

x100%=19.3%
 答：第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.3%
故答案為：（1）2.5g；（2）80%；（3）20.4%；（4）19.3%．

點(diǎn)評：本考點(diǎn)考查了表格型計算題，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計算題中．