Question

如圖為12.5克大理石與稀鹽酸溶液反應(yīng)的關(guān)系．計算：
（1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量？
（2）40g稀鹽酸與大理石恰好完全反應(yīng)，求稀鹽酸中氯化氫（HCl）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（保留到0.1%）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量和生成的氯化鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算稀鹽酸中氯化氫（HCl）的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算稀鹽酸中氯化氫（HCl）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷生成二氧化碳的質(zhì)量為3.52g
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，氯化氫（HCl）的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100    73            44
 x      y           3.52g

100

x

=

73

y

=

44

3.52g

x=8g    y=5.84g
稀鹽酸中氯化氫（HCl）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

5.84g

40g

×100%=14.6%
答案：
（1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量8g
（2）稀鹽酸中氯化氫（HCl）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%

點(diǎn)評：解讀折線是初中化學(xué)計算中的一種常規(guī)題型，解題時首先明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，再看曲線的三點(diǎn)：起點(diǎn)、折點(diǎn)和終點(diǎn)，獲得并處理信息，找到解題突破口，解答試題．