Question

將硝酸鈉和硝酸鋇的混合物進行分離，實驗方法如下；
1、向混合物溶液里加入過量的碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成；
2、過濾，濾出沉淀并進行洗滌；
3、向沉淀中加入硝酸，至沉淀完全溶解后，蒸發(fā)溶液得到晶體；
4、向濾液中加入硝酸，到不再產(chǎn)生氣泡為止；
5、蒸發(fā)4中所得溶液，得到晶體；
請回答下列問題：
（1）得到的沉淀是

 

，實驗3得到的晶體是

 

，實驗5得到的晶體是

 

，
（2）實驗1為什么要加入過量的Na₂CO₃溶液？
（3）實驗4中為什么要向濾液中加入硝酸？
（4）寫出實驗1，3，4中的化學方程式．

Answer 1

考點：混合物的分離方法,鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質(zhì)的分離和提純

分析：根據(jù)硝酸根離子和鈉離子形成的物質(zhì)都溶于水，碳酸鋇不溶于水但溶于酸進行分析．實驗1，中碳酸鈉能與硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，故白色沉淀是碳酸鋇；實驗3中沉淀碳酸鋇能與稀硝酸反應生成硝酸鋇、二氧化碳和水，故蒸發(fā)溶液得到晶體是硝酸鋇；實驗4中加入稀硝酸能與過量的碳酸鈉反應生成水和二氧化碳、硝酸鈉；故實驗5中蒸發(fā)4中所得溶液，得到晶體是硝酸鈉；

解答：解：（1）實驗1，中碳酸鈉能與硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，故白色沉淀是碳酸鋇；實驗3中沉淀碳酸鋇能與稀硝酸反應生成硝酸鋇、二氧化碳和水，故蒸發(fā)溶液得到晶體是硝酸鋇；實驗4中加入稀硝酸能與過量的碳酸鈉反應生成水和二氧化碳、硝酸鈉；故實驗5中蒸發(fā)4中所得溶液，得到晶體是硝酸鈉；
（2）實驗1加入過量的Na₂CO₃溶液是為了讓硝酸鋇完全反應變成碳酸鋇；
（3）實驗4中向濾液中加入硝酸是為了把過量的碳酸鈉除去，變?yōu)橄跛徕c；
（4）實驗1，中碳酸鈉能與硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉；
實驗3中沉淀碳酸鋇能與稀硝酸反應生成硝酸鋇、二氧化碳和水；
實驗4中加入稀硝酸能與過量的碳酸鈉反應生成水和二氧化碳、硝酸鈉．
答案：（1）碳酸鋇；硝酸鋇；硝酸鈉；
（2）實驗1加入過量的Na₂CO₃溶液是為了讓硝酸鋇完全反應變成碳酸鋇；
（3）實驗4中向濾液中加入硝酸是為了把過量的碳酸鈉除去，變?yōu)橄跛徕c；
（4）Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaNO₃；
BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；
Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑；

點評：在解此類題時，首先分析需要分離的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當?shù)脑噭�，先將其中的一種轉(zhuǎn)化為沉淀，再加酸將沉淀溶解得到另一種物質(zhì)，注意不要引入新的雜質(zhì)．