Question

6．超氧化鉀能與H₂O或CO₂發(fā)生化學反應，產(chǎn)物之一是氧氣，在載人航天飛機和潛艇中可用作制氧劑，供呼吸用，例如超氧化鉀與H₂O反應的化學方程式是：4X+2H₂O=4KOH+3O₂↑（X代表超氧化鉀）．請回答下列問題：
（1）超氧化鉀的化學式是KO₂；
（2）將14.2g超氧化鉀放入214.6g水中，充分反應后，求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析解答；
（2）根據(jù)超氧化鉀的質(zhì)量計算出氫氧化鉀的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量，反應后所的溶液的質(zhì)量為總質(zhì)量減去氧氣的質(zhì)量

解答 解：（1）由題意，可知反應：4X+2H₂O=4KOH+3O₂↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的意義：則可推測X中含有1個鉀離子、2個氧離子，故化學式為KO₂
故填：KO₂；
（2）設14.2g KO₂與H₂O反應生成KOH的質(zhì)量為x，生成O₂質(zhì)量為y．
4KO₂+2H₂O═4KOH+3O₂↑
284        224   96
14.2g       x    y
$\frac{284}{14.2g}=\frac{224}{x}=\frac{96}{y}$
x=11.2g，y=4.8g
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{11.2g}{14.2g+214.6g-4.8g}×100%$=5%
答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%

點評 本題主要考查質(zhì)量守恒定律及根據(jù)化學方程式的計算，難度不大