Question

碳元素與人類關系密切．
（1）碳是化石燃料中的主要元素，化石燃料包括天然氣、煤和

 

，天然氣燃燒的化學方程式為

 

．
（2）碳是冶金工業(yè)最重要的還原劑之一．在煉鐵高爐中碳首先轉化為一氧化碳，一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為

 

．
（3）原子核內有6個質子、8個中子的碳原子稱為C-14原子，考古學家可以通過測定生物遺體中C-14的含量，推測歷史年代．C-14原子核外電子數為

 

．
（4）碳酸鹽廣泛存在于天然礦石中．孔雀石因含大量堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]而顯綠色（圖1為孔雀石
手鏈），堿式碳酸銅受熱能分解（圖2），反應的化學方程式為 Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+

 

．該實驗過程中觀察到的現象是

 

．

Answer 1

考點：化石燃料及其綜合利用,鐵的冶煉,原子的有關數量計算,質量守恒定律及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：碳單質與含碳化合物的性質與用途

分析：（1）煤、石油和天然氣屬于化石燃料，是不可再生能源；根據反應物和生成物及反應條件可以寫出反應的方程式；
（2）首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．
（3）在原子中，核內質子數=核外電子數=核電荷數分析即可．
（4）首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答：解：（1）化石燃料有煤、石油和天然氣，它們都屬于不可再生能源，天然氣燃燒的化學方程式 CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O；
（2）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（3）由碳14原子的核電荷數為6，根據核電荷數等于核外電子數，則核外電子數為6；
（4）孔雀石是一種主要含有綠色堿式碳酸銅的礦石．化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑，現象為：固體由綠色變?yōu)楹谏�，試管內壁有液滴，導管口有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁�?br />故答案為：（1）石油   CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O（2）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂（3）6
（4）CO₂↑；固體由綠色變?yōu)楹谏�，試管內壁有液滴，導管口有氣泡冒出，澄清石灰水變渾�?/div>

點評：本題主要考查了天然氣的性質和用途等方面的知識點，并聯系生活實際將學到的知識，進行應用，達到學以致用的目的．