Question

已知氯磺酸化學(xué)式為ClSO₃H，能在水中完全電離出H⁺和ClSO₃^-；甲酸化學(xué)式為HCOOH，能在水中部分電離出H⁺和HCOO^-．對(duì)于反應(yīng)C1SO₃H+HCOOH═CO↑+HCl+H₂SO₄有如下判斷，其中合理的是（　�。�

• A、此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
• B、此反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)發(fā)生改變
• C、反應(yīng)前后溶液的總質(zhì)量不變
• D、反應(yīng)后溶液的pH減小

Answer 1

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì),溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算,反應(yīng)類型的判定

專題：常見的酸 酸的通性

分析：A、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)．
B、根據(jù)化合價(jià)原則來判斷分析反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)．
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行分析判斷．
D、根據(jù)反應(yīng)物與生成物的酸堿性來判斷溶液pH值的變化．

解答：解：A、由反應(yīng)C1SO₃H+HCOOH═CO↑+HCl+H₂SO₄，該反應(yīng)不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．
B、HCOOH分子是由H⁺和COOH^-構(gòu)成，可以設(shè)在本化合物中碳元素的化合價(jià)x，則（+1）+x+（-2）×2+（+1）=0，所以x=+2，而一氧化碳中碳元素的化合價(jià)為+2價(jià)，在該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．
C、由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后一氧化碳逸出，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量減少，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．
D、反應(yīng)前甲酸能在水中部分電離出H⁺和HCOO^-，說明HCOOH的酸性較弱，而反應(yīng)后生成的鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸，反應(yīng)后溶液的酸性要強(qiáng)于反應(yīng)前的溶液的酸性，溶液的pH值要減小，故選項(xiàng)說法正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的特征、化合價(jià)的原則、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是正確解答本題的關(guān)鍵．