Question

小強買來一包黃銅（銅、鋅合金），他稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，然后往燒杯中加入稀硫酸93.7g，恰好完全反應，反應后稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)共113.5g．
（1）反應產(chǎn)生氫氣

 

g．
（2）通過計算判斷該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）由于黃銅中鋅與稀硫酸反應放出氫氣，因此反應前后燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量減小，減小的質(zhì)量即為產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)=

黃銅質(zhì)量20g-鋅的質(zhì)量

黃銅的質(zhì)量20g

×100%，解決問題需要根據(jù)化學方程式計算出鋅的質(zhì)量，然后計算銅的質(zhì)量．

解答：解：（1）反應產(chǎn)生氫氣=20g+93.7g-113.5g=0.2g
（2）設樣品中Zn質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x            0.2g

65

2

=

x

0.2g

  x=6.5g 
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)=

20g-6.5g

20g

×100%=67.5%
答：（1）反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g；
（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是67.5%．

點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)總質(zhì)量的差值即是生成氣體的 質(zhì)量，這是解答本題的關鍵．