Question

下列曲線正確的是（　�。�

A．
蒸發(fā)KNO₃的不飽和溶液

B．
向稀鹽酸中加足量鋅

C．
加熱KClO₃和MnO₂混合物制取氧氣

D．
在稀硝酸中加水

Answer 1

分析：A、溶液的溶質質量分數=

溶質的質量

溶質的質量+溶劑的質量

×100%，分析恒溫蒸發(fā)過程中，不飽和溶液組成的變化，判斷變化過程中溶液的溶質質量分數的變化隨加蒸發(fā)時間的變化情況；
B、稀鹽酸與鋅粒發(fā)生置換反應生成氫氣；
C、在加熱KClO₃和MnO₂混合物制取氧氣的反應中，MnO₂是催化劑，它的化學性質和質量不變；
D、稀硝酸屬于屬于酸類，pH值＜7．

解答：解：A、解：硝酸鉀的不飽和溶液在恒溫蒸發(fā)水時，溶質硝酸鉀的質量不變而溶劑水的質量不斷減小，根據溶液的溶質質量分數=

溶質的質量

溶質的質量+溶劑的質量

×100%，隨蒸發(fā)時間增加，溶液的溶質質量分數因溶劑水的減小而增大，直到硝酸鉀達到飽和，溶液的溶質質量分數在不斷增大；飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水時，硝酸鉀晶體不斷析出，由于水和硝酸鉀同時按一定比例減小，飽和溶液的溶質質量分數不再發(fā)生改變．故A正確；
B、鋅粒和鹽酸相遇就反應生成氫氣，該反應一開始就有氫氣的生成，而不是像圖示中的反應一段時間后才有氣體生成．故B錯誤；
C、在加熱KClO₃和MnO₂混合物制取氧氣的反應中，MnO₂是催化劑，它的質量不變，所以固體的質量不會變?yōu)榱悖�故C錯誤；
D、稀硝酸的pH值不可能大于7．故D錯誤．
故選A．

點評：注意：催化劑只是改變反應的速率，本身的化學性質和質量都不會改變．被稀釋后的酸還是酸，pH值不會大于7的．