Question

某�；瘜W研究小組的同學通過實驗測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．取10g樣品，分四次加入稀鹽酸，測得每次生成二氧化碳的質量如表所示（雜質不與鹽酸反應）

實驗	1	2	3	4
加入稀鹽酸/mL	15	15	15	15
二氧化碳質量/g	1.50	1.50	0.52	m

（1）碳酸鈣中，鈣、碳、氧元素的質量比為______；
（2）表中m=______；10g樣品分四次加入稀鹽酸后，共產生CO₂的質量為______．
（3）試計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

（1）碳酸鈣中，鈣、碳、氧元素的質量比=40：12：（16×3）=10：3：12；故填：10：3：12；
（2）根據記錄數據可發(fā)現，第二次實驗中加入鹽酸還有二氧化碳放出，說明第一次實驗驗中鹽酸全部反應，放出二氧化碳的質量為1.50g，第三次實驗中只放出0.52g二氧化碳，說明鹽酸有剩余，所以在第三次實驗中碳酸鈣已經反應完，所以第四次再加入鹽酸不會有二氧化碳氣體放出，所以m的值為0，共產生CO₂的質量=1.50g+1.50g+0.52g=3.52g；故填：0；3.52g；
（3）設石灰石中CaCO₃的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10044
x3.52g

100

x

=

44

3.52g

x=8g
石灰石樣品中CaCO₃的質量分數=

8g

10g

×100%=80%
答：石灰石樣品中CaCO₃的質量分數為80%．