Question

7．化學實驗室常用的干燥劑“堿石灰”，堿石灰是由固體燒堿NaOH和生石灰CaO組成的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO₂反應而變質．某探究小組對一瓶久置空氣中的“堿石灰”作了如下探究：
假設與猜想：猜想Ⅰ：沒有變質，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質，“堿石灰”全部變成了CaCO₃和Na₂CO₃．
則CaO與水反應的反應方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
活動與探究：如圖所示：

解釋與結論：
（1）若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不會放熱，則由操作②現(xiàn)象判斷：猜想Ⅱ不成立（填：成立、不成立）．
（2）操作④發(fā)生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷：濾液中含有Na₂CO₃（寫化學式）；由此判斷猜想Ⅰ不成立（填：成立、不成立）．
（3）綜合上述（1）和（2）的結論，判斷該樣品變質情況為部分變質．
應用與拓展：由上述實驗說明，化學實驗室中干燥劑“堿石灰”應采用保存方法為密封；操作③中玻璃棒的作用是引流．

Answer 1

分析 假設與猜想：由于氧化鈣能夠和空氣中的水發(fā)生化學反應生成氫氧化鈣，據(jù)此寫出反應的方程式；
解釋與結論：氫氧化鈣和氫氧化鈉又容易和二氧化碳反應生成碳酸鈣和碳酸鈉，因此堿石灰就容易變質．由操作②中的現(xiàn)象不難得出樣品中應該還含有氧化鈣，因為氧化鈣遇水會放熱，因此猜想二不成立．根據(jù)⑤⑥的現(xiàn)象不難得出濾液中應含有碳酸鈉，故猜想一不成立；
應用與拓展：根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結論，根據(jù)過濾分析玻璃棒的作用．

解答 解：假設與猜想：由于氧化鈣和水發(fā)生反應生成氫氧化鈣，故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂
解釋與結論：
（1）由于用手觸摸試管壁，發(fā)熱，而氫氧化鈣、碳酸鈣和碳酸鈉遇水不放熱，故猜想二：不成立；
（2）向濾渣中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，可以知道該濾渣中含有碳酸鈣，其方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，向濾液中加入稀鹽酸和氫氧化鈣后產(chǎn)生了氣體和沉淀，可以判斷在濾液中含有碳酸鈉，這說明在固體中有碳酸鈣和碳酸鈉，所以猜想Ⅰ不成立；故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；Na₂CO₃，不成立；
（3）因為猜想一和二都不成立，故樣品應是：部分變質
應用與拓展：由于堿石灰容易變質，故應密封保存；操作③是過濾操作，故玻璃棒的作用是引流（或導流），防止溶液外濺．
故填：密封，引流．

點評 熟練掌握碳酸鈉、碳酸鈣等碳酸鹽和氫氧化鈉、氧化鈣的化學性質，并能根據(jù)所給的實驗或者自己設計實驗來驗證它們是否變質是解題的關鍵．