Question

甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．

（1）40℃時，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲

 

乙（填“＞”、“=”或“＜”）．20℃時，將50g乙物質(zhì)放入100g水中，升溫至40℃，溶液中溶質(zhì)和劑的質(zhì)量比為

 

（用最簡整數(shù)比表示）．
（2）20℃時，進行了如圖所示的實驗：

①上述實驗過程中屬于不飽和溶液的是

 

（填序號，下同），溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同的是

 

．
②下列操作能使E中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)發(fā)生改變的是

 

．
a．加入20g甲         b．加入100g水        c．升溫至40℃
d．加入150g 40℃時甲的飽和溶液，再恢復(fù)至20℃

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,飽和溶液和不飽和溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)溶解度曲線的意義分析解答，根據(jù)溶解度曲線可以確定兩種物質(zhì)間溶解度大小以及溶解度的關(guān)系；根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化分析解答即可．

解答：解：（1）40℃時，甲的溶解度大于乙，故飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲大于乙；20℃時，將50g乙物質(zhì)放入100g水中，升溫至40℃，乙的溶解度是40g，溶液中溶質(zhì)和劑的質(zhì)量比為40g：100g=2：5，故填：＞，2：5；
（2）20℃時甲的溶解度是30g，加入20g甲形成的A是不飽和溶液；再加入20g甲形成的B溶液是飽和溶液；加熱到40℃時甲的溶解度是40g，形成的D溶液恰好飽和，降溫到20℃時形成的E是飽和溶液，
①上述實驗過程中屬于不飽和溶液的是A，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同的是BE，故填：A，BE．
②a．加入20g甲，不能繼續(xù)溶解，E的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，
b．加入100g水，則晶體繼續(xù)溶解，晶體恰好溶解形成的仍然是該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；        
c．升溫至40℃，溶質(zhì)繼續(xù)溶解，形成該溫度下的不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)改變；
d．加入150g 40℃時甲的飽和溶液，再恢復(fù)至20℃，仍然是20℃是的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；
故填：c．

點評：本題考查了的是溶解度曲線的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．