Question

將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液逐滴加入15g稀HCl中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液的pH變化如圖所示，求：恰好完全反應(yīng)時(shí)加入NaOH的質(zhì)量和稀HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：當(dāng)pH=7時(shí)，氫氧化鈉化與鹽酸恰好完全反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為6g；根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，利用恰好完全反應(yīng)時(shí)所消耗氫氧化鈉的質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量．

解答：解：恰好完全反應(yīng)時(shí)所消耗氫氧化鈉的質(zhì)量：6g×20%=1.2g；
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5
1.2g   x

40

1.2g

=

36.5

x

x=1.095g
稀HCL的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

1.095g

15g

×100%=7.3%
答：加入NaOH的質(zhì)量是1.2g；稀HCL的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%．

點(diǎn)評(píng)：做這類(lèi)題目要會(huì)看折點(diǎn)，折點(diǎn)是指圖象在變化過(guò)程中方向發(fā)生了大的轉(zhuǎn)變的那個(gè)點(diǎn)．它的出現(xiàn)往往是兩個(gè)變量中某一變量單方面停止造成的．如果圖象涉及化學(xué)反應(yīng)，折點(diǎn)通常是該反應(yīng)的結(jié)束點(diǎn)．