Question

19．某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有炭黑及金屬銅墻和鋅，綜合實踐活動小組的同學設(shè)計了從管道煙泥中回收金屬銅的實驗方案，實驗過程如圖所示：

請回答：
（1）步驟①中，過濾操作使用了玻璃棒，其作用是引流；
（2）步驟④中，所加入的金屬X是當今世界上產(chǎn)量最高的金屬，該反應(yīng)的化學方程式是CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄．
（3）除去不純銅中的雜質(zhì)金屬X，可選用AB．
A．磁鐵　　　 B．CuSO₄溶液　　 C．Zn．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)過濾中玻璃棒的引流作用分析判斷；
（2）依據(jù)金屬活動性順序結(jié)合金屬X具有廣泛用途分析該金屬是鐵，并得到相關(guān)的化學方程式；
（3）依據(jù)鐵銅的性質(zhì)對兩者進行分離即可；

解答 解：（1）在過濾操作中玻璃棒起到引流的作用，以防止液體飛濺；
（2）經(jīng)過步驟②碳加熱生成二氧化碳，銅加熱生成氧化銅，氧化銅經(jīng)步驟③轉(zhuǎn)化成硫酸銅的溶液，硫酸銅加過量的x銅說明x的活動性比銅強，由條件金屬X與Zn的活動性順序是Zn＞X，金屬X具有廣泛用途知X是金屬鐵，反應(yīng)是鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，方程式為：CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄．
（3）經(jīng)過以上過程所得的不純的銅是銅與未反應(yīng)的鐵粉，銅附著在鐵的表面，用磁鐵吸引和加CuSO₄時發(fā)生置換反應(yīng)生成銅；如果加入鋅，可能會引入鋅雜質(zhì)．
故答案為：
（1）引流；（2）CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄．（3）AB．

點評 此題是一道常規(guī)的資源回收題，解題的方法是對設(shè)計方案所涉及的化學反應(yīng)要能明確，并進而對反應(yīng)物生成物作出判斷，此題屬基礎(chǔ)性回收實驗題．