Question

稱取21.1g氫氧化鈉和氫氧化鋇固體混合物，配制成523.3g溶液，然后向其中加入100g硫酸鈉溶液恰好完全反應；經(jīng)過濾后，得到濾液和沉淀；小心烘干沉淀，得到固體23.3g．（已知：Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH）試計算：
（1）混合物中氫氧化鋇的質(zhì)量；
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)氫氧化鋇和硫酸鈉反應的方程式，將沉淀硫酸鋇的質(zhì)量代入化學反應方程式計算即可．

解答：解：（1）由氫氧化鋇和硫酸鈉溶液恰好完全反應可知沉淀為硫酸鋇，其質(zhì)量為23.3g，
設原混合物中氫氧化鋇的質(zhì)量為xg，生成的氫氧化鈉質(zhì)量為yg，
Ba（OH）₂+Na₂S0₄═BaS0₄↓+2NaOH
171                233    80
x                 23.3g    y

171

x

=

233

23.3g

，

233

23.3g

=

80

y

，
解得x=17.1g，y=8g，
答：混合物中氫氧化鋇的質(zhì)量為17.1g；
（2）濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量為21.1g-17.1g+8g=12g，
溶液的總質(zhì)量為523.3g+100g-23.3g=600g，
則溶液中溶質(zhì)（氫氧化鈉）的質(zhì)量分數(shù)為

12g

600g

x100%=2%，
答：氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為2%．

點評：本題較簡單，考查學生利用化學反應方程式的計算，直接將硫酸鋇質(zhì)量代入化學反應方程式計算即可．