Question

3．小張同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的NaOH固體，他對這瓶NaOH固體的變質情況進行了如下實驗探究．

（1）取少量固體于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象，由此可知該NaOH固體已變質．寫出氫氧化鈉在空氣中變質的化學方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（2）該同學為進一步探究固體中是否還含有NaOH，設計了如下實驗方案：
①滴加足量的BaCl₂溶液目的是除盡Na₂CO₃，生成沉淀的化學方程式為BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．
②取少量溶液B于試管中，滴加少量酚酞試液，現(xiàn)象為變紅，其結論是固體樣品中存在（填“存在”或“不存在”）氫氧化鈉．

Answer 1

分析 本題是對敞口放置的NaOH固體變質情況的實驗探究，變質的原因主要是堿與二氧化碳發(fā)生了化學反應．
（1）對于固體加酸有氣體產(chǎn)生，說明已變質．
（2）探究固體中是否還含有NaOH，因為碳酸鈉溶液也顯堿性，故要先排除碳酸鈉的干擾；然后根據(jù)溶液中加酚酞的顏色變化來判斷氫氧化鈉的存在．

解答 解：（1）在空氣中變質是和二氧化碳發(fā)生了化學反應，故答案為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以加鹽酸有氣泡冒出；
（2）①足量的BaCl₂溶液可將碳酸鈉全部反應掉，或除盡溶液中的碳酸鈉（或（CO₃^2-）；化學方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
②因酚酞遇堿變紅色，若還有氫氧化鈉，加酚酞溶液變紅，反之，不變紅，
故答案為：（1）氣泡產(chǎn)生； CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
（2）①除盡Na₂CO₃；BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
②酚酞；變紅（或不變色）；存在（或不存在）【或其他合理解答】

點評 通過本題學生要明確分析成分，主要是分析可能發(fā)生的化學反應，應熟悉物質之間的相互反應及現(xiàn)象．