Question

6．現配制300g質量分數為3%的NaCl溶液，實驗操作如下：
（1）①稱量氯化鈉固體的質量（如圖所示）：所選砝碼的質量為5g；
②量取水的體積：用量筒取291mL水（ρ_水=1g/cm³）
③溶解；
④裝瓶、貼標簽：標簽上應填寫的內容是NaCl溶液；3%．
（2）經檢測所配置的溶液溶質質量分數偏小，其原因可能是AB．
A．所用的砝碼有缺損
B．稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片
C．量取水時，俯視讀數
D．末端調節(jié)天平平衡，指針向右偏時開始稱量氯化鈉．

Answer 1

分析 （1）根據溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數，溶劑的質量=溶液的質量-溶質的質量來分析；
（2）若溶質質量分數變小，則可能是溶質質量偏小或溶劑質量偏大．

解答 解：（1）①需要氯化鈉固體質量為：300g×3%=9g，所以選擇5g的砝碼，然后將游碼移動到4g位置；故填：5；
②需要水的質量為：300g-9g=291g，水的體積為：291g÷1g/cm³=291mL；故填：291；
③標簽上注明溶液的名稱以及溶液的溶質質量分數，故填：NaCl溶液；3%；
（2）A．由于左盤藥品的質量等于右盤砝碼的質量加上游碼的質量，所以一個砝碼缺損了一個小角會導致藥品質量偏小，溶質少了，溶劑不變，所以溶質質量分數偏�。�
B．稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片，會導致氯化鈉質量偏小，從而導致配制的氯化鈉溶液中溶質質量分數偏�。�
C．量取水時俯視讀數會導致量取的水的質量偏小，從而導致配制的氯化鈉溶液中溶質質量分數偏大；
D．指針向右偏時開始稱量氯化鈉，稱量的食鹽偏多，導致配制的氯化鈉溶液中溶質質量分數偏大．
故選AB．

點評 本題考查了一定溶質質量分數溶液的配制，屬實驗操作性題目，同學們在實驗過程中要能夠合理操作應用．