Question

同學們對實驗“煅燒石灰石”展開深入探究．
①煅燒石灰石．可觀察到石灰石的表面______．
②為證明石灰石已分解，三位同學從其他角度設計方案如下：
Ⅰ．甲同學按圖一所示進行實驗（煤氣燈亦能達到石灰石分解的溫度），觀察到燒杯內(nèi)壁石灰水變渾濁，寫出石灰水發(fā)生反應的化學方程式______．
Ⅱ．乙同學按圖二所示進行試驗，觀察到B中液體變______色，A中實驗的作用______．
Ⅲ．丙同學取一塊石灰石進行煅燒，一段時間后發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減輕mg（即CO₂的質(zhì)量），證明石灰石已分解．
IV．大家認為甲同學的方案不合理，請分析原因______．
③為測定石灰石的純度，丙同學將他剛才煅燒后的固體放入足量稀鹽酸中，又產(chǎn)生mg氣體，結(jié)合上述數(shù)據(jù)計算可知，丙所取的這塊石灰石中含碳酸鈣______mol（用m表示）．

Answer 1

①石灰石分解會產(chǎn)生二氧化碳，所以可以看到石灰石的表面會產(chǎn)生氣泡；
②Ⅰ、石灰水變渾濁是由于二氧化碳和澄清石灰水發(fā)生了反應，該反應生成了難溶于水的碳酸鈣，其化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
Ⅱ、氧化鈣可以和水反應生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣溶液呈堿性，可以使酚酞試液變紅，所以可以觀察到試管B中液體變紅，試管A起到了對照作用；
Ⅳ、煤氣燈的主要成分為一氧化碳，而一氧化碳燃燒生成了二氧化碳，所以澄清石灰水變渾濁不一定是來源于碳酸鈣的分解；
③根據(jù)題中信息可以知道生成二氧化碳的氣體的質(zhì)量為2m克，碳酸鈣的化學式可以分拆為：CaO?CO₂，所以碳酸鈣的物質(zhì)的量為：2mg÷（

44

100

×100%）÷100g/mol=

m

22

mol
故答案為：①有氣泡產(chǎn)生；
②Ⅰ、Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
Ⅱ、紅；對照；
Ⅳ、煤氣燈的主要成分為一氧化碳，而一氧化碳燃燒生成了二氧化碳，所以澄清石灰水變渾濁不一定是來源于碳酸鈣的分解；
③

m

22

．