Question

16．酸是一類非常重要的化合物，請回答下列問題：、
（1）向氧化鐵粉末中加入足量的稀鹽酸，反應(yīng)的現(xiàn)象是氧化鐵粉末溶解，生成黃色溶液，其中反應(yīng)的方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
（2）白醋、檸檬酸溶液也能與氧化鐵粉末發(fā)生類似的反應(yīng)，說明白醋、檸檬酸溶液、鹽酸中都含有的離子是H⁺  （填離子符號）
（3）甲酸可解離出H⁺  和 HCOO^-，甲酸與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為HCOOH+Na OH═HCOONa+H₂O，請寫出鎂和甲酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2HCOOH═（HCOO）₂Mg+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水進行分析；
（2）根據(jù)酸在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子進行分析；
（3）根據(jù)鎂和醋酸反應(yīng)生成醋酸鎂和氫氣進行分析．

解答 解：（1）氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，實驗現(xiàn)象為：氧化鐵粉末溶解，生成黃色溶液，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（2）酸在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，所以白醋、檸檬酸溶液、鹽酸中都含有的離子是H⁺；
（3）鎂和醋酸反應(yīng)生成醋酸鎂和氫氣，化學(xué)方程式為：Mg+2HCOOH═（HCOO）₂Mg+H₂↑．
故答案為：（1）氧化鐵粉末溶解，生成黃色溶液，F(xiàn)e₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（2）H⁺；
（3）Mg+2HCOOH═（HCOO）₂Mg+H₂↑．

點評 在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理，然后找出反應(yīng)物、生成物，最后結(jié)合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．