Question

向足量稀鹽酸中加入適量的鎂粉，如圖所示，橫軸表示此化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間，縱軸表示反應(yīng)的有關(guān)變化情況，正確的圖象是（　�。�

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì),溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

專題：常見的酸 酸的通性

分析：根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)進(jìn)行分析，鹽酸呈酸性，其pH小于7，足量的酸與鎂反應(yīng)后剩余溶液呈酸性，生成一定量的氫氣后體積不再改變，溶液中含有能夠自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電性不會(huì)為零，參加反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為73，生成的氯化鎂的質(zhì)量為95，溶液質(zhì)量會(huì)增加進(jìn)行分析．

解答：解：A、鹽酸呈酸性，其pH小于7，足量的酸與鎂反應(yīng)后剩余溶液呈酸性，不會(huì)出現(xiàn)pH不會(huì)無限的增大，故A錯(cuò)誤；
B、鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，等鎂全部參加反應(yīng)，氫氣質(zhì)量不在改變，故B正確；
C、整個(gè)反應(yīng)過程中溶液中含有能夠自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電性不會(huì)為零，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)常見反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系和質(zhì)量守恒定律可得，每24份質(zhì)量的鎂反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量=原來鹽酸的質(zhì)量+鎂的質(zhì)量（即24份質(zhì)量）-反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量（即2份質(zhì)量）；由此可見，反應(yīng)后溶液質(zhì)量是一定會(huì)增加的，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬與酸反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行．