Question

取若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，在試管中加熱至不再有氣體放出，將試管內的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，還得到100g溶質質量分數為7.45%的濾液．（寫出必要的計算過程）
（1）寫出反應的化學方程式：                                            ．
（2）推斷試管內剩余固體中含有哪些物質？各為多少克？
（3）計算氯酸鉀的質量及反應放出氣體的質量．
（4）計算原混合物中氯元素的質量分數．

Answer 1

（1）2KClO₃ 2KCl+3O₂↑；
（2）根據分析可以知道試管中剩余的為氯化鉀和二氧化錳，由“將試管內的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g ”，可以知道該固體為二氧化錳，由于反應至不再產生氣體，說明氯酸鉀以完全分解，那么所得溶液為氯化鉀溶液，可以知道氯化鉀的質量為：100g×7.45%=7.45g；
（3）設氯酸鉀的質量為x，生成氧氣的質量為y，
       2KClO₃2KCl+3O₂↑
          245              149     96
            x               7.45g     y
          
解得：x=12.25g；y=4.87g
（4）氯酸鉀中氯元素的質量為：12.25g100%=3.55g
所以原混合物中氯元素的質量分數為：100%=22.9%；
答：（2）試管內剩余固體中含有3.25g二氧化錳，7.45g氯化鉀；
（3）氯酸鉀的質量為12.25g，反應放出氣體的質量為4.87g；
（4）原混合物中氯元素的質量分數為22.9%．