Question

16．燒杯中現(xiàn)有20g Cu-Zn合金，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為69.8g．求：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．
（2）該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求生成的氫氣的質(zhì)量，根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求算樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成氫氣的質(zhì)量為20 g+50 g-69.8 g=0.2 g．
（2）設(shè)生成0.2 g氫氣需要鋅的質(zhì)量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                            2
x                           0.2 g
$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$
   x=6.5 g
該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{20g-6.5g}{20g}$×100%=67.5%
答：該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．