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當CO與兩瓶氣體中所含碳元素的質量比為11∶7時，則CO與的質量比應為

[　　]

A．1∶1
B．1∶2
C．7∶11
D．11∶7
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

合成氨是人類科學技術上得一項重大突破，對社會發(fā)展與進步做出了巨大貢獻．合成氨的工藝流程圖如圖1：

（1）合成氨需要的氮氣來自空氣，這一變化過程為
化學變化
化學變化
（填“物理變化”或“化學變化”），空氣中氮氣的體積分數(shù)約為
78%
78%
．
（2）制取氫氣的反應過程為：C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2．上述化學方程式中表現(xiàn)氧化性的物質是
H2O
H2O
（填化學式）．
（3）寫出N2、H2反應生成NH3的化學方程式
N2+3H2
   催化劑   
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
   催化劑   
.
高溫高壓
2NH3
．已知同溫同壓下，相同數(shù)目的氣體分子具有相同的氣體體積，若要讓氫氣和氮氣恰好完全反應，則需要氫氣和氮氣的體積比為：
3：1
3：1
，若用如圖2裝置通過調節(jié)氣體的流速達到控制兩種氣體的體積比的目的，當你所看到的現(xiàn)象是：
瓶中兩導管冒出氣泡的速度氫氣是氮氣的三倍
瓶中兩導管冒出氣泡的速度氫氣是氮氣的三倍

時，導出的混合氣體恰好完全反應．
（4）將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化分離法．如，控制溫度在-183℃時，可將空氣中N2與O2分離．根據(jù)下表中物質的沸點判斷，要將產(chǎn)物NH3與N2、H2分離開來，最適宜的溫度應該控制在
-33.35
-33.35
℃．
物質 H2 N2 O2 NH3
沸點 -252℃ -195.8℃ -183℃ -33.35℃

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