Question

19、實驗室制取氧氣，取MnO₂和KClO₃混合粉末M g，其中MnO₂在固體混合物中的質(zhì)量占a%，加熱一段時間后，KClO₃部分分解，MnO₂的含量增加為b%．有同學列出如下等式：M×a%=（M-MO₂）×b%．對這個等式的最合理的分析是（　�。�

A、依據(jù)了質(zhì)量守恒

B、依據(jù)了催化劑在反應前后質(zhì)量守恒

C、依據(jù)了元素守恒

D、依據(jù)了原子在反應前后個數(shù)守恒

Answer 1

分析：MnO₂原先質(zhì)量=反應后MnO₂質(zhì)量，則：催化劑在反應前后不發(fā)生反應，質(zhì)量不變；MXa%是原混合物中二氧化錳的質(zhì)量，（M-MO₂）Xb%表示反應后MnO₂質(zhì)量；二氧化錳是催化劑，在反應前后質(zhì)量守恒，但不能說質(zhì)量守恒定律．

解答：解：由題意：MnO₂在固體混合物中的質(zhì)量占a%，加熱一段時間后，KClO₃部分分解，MnO₂的含量增加為b%；則MXa%是原混合物中二氧化錳的質(zhì)量，（M-MO₂）Xb%表示反應后MnO₂質(zhì)量；因為MnO₂反應前質(zhì)量=反應后MnO₂質(zhì)量，故M×a%=（M-MO₂）×b%．
故選B．

點評：了解催化劑的特點：“一變二不變”：改變反應速率、本身質(zhì)量和化學性質(zhì)不變．