Question

有一種稀硫酸溶液200g恰好和26g鋅完全反應．試計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)鋅的質(zhì)量求出反應后生成硫酸鋅的質(zhì)量，然后根據(jù)溶液正溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求出其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：設(shè)生成的氫氣質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65     　 161   2
26g       y    x

65

26g

=

2

x

x=0.8g 

65

26g

=

161

y

y=64.4g  
完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

64.4g

200g+26g-0.8g

×100%=28.6%
答：反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.6%．

點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后所得溶液的質(zhì)量=參加反應金屬的質(zhì)量+加入的稀硫酸的質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量，并掌握方程式計算的解題格式，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算方法．