Question

a．在實驗室易燃品櫥柜里有瓶失去標簽的試劑，某同學為探究其成分，進行如下實驗分析：取2.16g該物質(zhì)，使其完全燃燒，測知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳，請你計算后填空：
（1）該物質(zhì)中含氫元素______ g，含碳元素______g．
（2）該物質(zhì)中______ （填“含”或“不含”）有氧元素；若含有氧元素，則氧元素質(zhì)量為______ g（若不含氧元素，此空不填）．
b．“亮菌甲素化學式為C₁₂H₁₀O₅，是黃色或橙黃色結(jié)晶粉末，幾乎不溶于水，輔料為丙二醇（C₃H₈O₂），溶成針劑用于臨床．該藥為利膽解痙藥，適用于急性膽囊炎、慢性膽囊炎急性發(fā)作及慢性淺表性胃炎等．試計算：
（1）“亮菌甲素”的相對分子質(zhì)量為______；
（2）“亮菌甲素”中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為______；
（3）78g“亮菌甲素”完全燃燒時消耗氧氣______g．

Answer 1

解：a、根據(jù)分析可以知道水中氫元素和二氧化碳中的碳元素全部來自于該未知的物質(zhì)中，故可以求出氫元素和碳元素的質(zhì)量，氫元素的質(zhì)量=2.16g××100%=0.24g；碳元素的質(zhì)量=5.28g××100%=1.44g；由于1.44g+0.24g=1.68g＜2.16g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道該物質(zhì)中含有氧元素，其質(zhì)量為：2.16g-1.68g=0.48g；
b、（1）物質(zhì)的相對分子質(zhì)量等于各原子的相對原子質(zhì)量乘以其原子個數(shù)，故“亮菌甲素”的相對分子質(zhì)量為：12×12+1×10+16×5=234；
（2）該物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比為：（12×12）：（1×10）：（16×5）=72：5：40；
（3）設(shè)消耗氧氣的質(zhì)量為x，則：
C₁₂H₁₀O₅+12O₂12CO₂+5H₂O
234     384
78g      x

解得：x=128g．
故答案為：a、0.24g；1.44g；含；0.48g；
b、（1）234；
（2）72：5：40；
（3）128g．
分析：a、根據(jù)元素的質(zhì)量分數(shù)的求法，來反向求出氫、氧元素的質(zhì)量，然后利用質(zhì)量守恒定律來判斷是否含有氧元素，并求出其質(zhì)量；
b、（1）根據(jù)化學式求出其相對分子質(zhì)量；
（2）元素的質(zhì)量比等于其相對原子質(zhì)量和的比；
（3）根據(jù)化學方程式可以求出氧氣的質(zhì)量．
點評：能夠熟練的運用質(zhì)量守恒定律來對物質(zhì)的成分進行判斷，并能夠根據(jù)化學方程式進行計算．