Question

選擇恰當?shù)脑噭�，寫出除去下列物質中雜質的化學方程式（括號內為雜質）
①Cu（CuO）

 

②Na₂SO₄（CuSO₄）

 

③NaCl（NaOH）

 

．

Answer 1

考點：物質除雜或凈化的探究,堿的化學性質,鹽的化學性質

專題：物質的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答：解：①氧化銅能與過量的稀硫酸反應，銅不與稀硫酸反應，再進行過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O．
②要除去Na₂SO₄溶液中的CuSO₄，實質就是除去銅離子，可利用CuSO₄溶液與適量的氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
③要除去NaCl中的NaOH，實質就是除去氫氧根離子，可利用NaOH與適量的稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
故答案為：①H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O；②2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；③HCl+NaOH=NaCl+H₂O．

點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．