Question

有100g 15%的某物質(zhì)的溶液，欲使其變?yōu)?0%的溶液，可采取下列哪種措施（　�。�

• A、蒸發(fā)掉溶劑的一半
• B、蒸發(fā)掉 50g的溶劑
• C、取出 一半的溶液
• D、加入15g溶質(zhì)

Answer 1

考點：有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

分析：（1）對溶液蒸發(fā)水時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，而溶液質(zhì)量隨溶劑水的蒸發(fā)而減小，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，可把15%的溶液變成30%的溶液；
（2）增加溶質(zhì)繼續(xù)溶解時，溶液中溶劑質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量隨溶質(zhì)質(zhì)量的增加而增大，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，可達到把10%溶液變成20%溶液的目的；

解答：解：蒸發(fā)溶劑法：設設蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，則
100g×15%═（100g-x）×30%
x=50g
即蒸發(fā)掉50g的溶劑．故B正確；
100g 15%的某物質(zhì)的溶液的溶劑的質(zhì)量為：100g-100g×15%=85g，
溶劑的一半為：42.5g＜50g，故A錯誤；
溶液具有均一、穩(wěn)定性，所以取出一半的溶液后，剩余的溶液的質(zhì)量分數(shù)不變，故C錯誤；
增加溶質(zhì)法：設加入溶質(zhì)x，則

100g×15%+x

100g+x

×100%=30%，
解得 x=21g
即加入21g溶質(zhì)．故D錯誤；
故選：B．

點評：若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍可以蒸發(fā)掉等于原溶液質(zhì)量一半的水；若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小一半，則可加入與原溶液質(zhì)量相等的水．