Question

原電池中若用活潑性不同的兩種金屬作電極時，一般活潑性較強的作負極．現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬，只有A、C可與稀硫酸反應放出H₂且A、C形成原電池時C作正極，D與B的硝酸鹽溶液反應可置換出B的單質(zhì)，則四種金屬活潑性由強到弱的順序是

1. A.
   A＞C＞D＞B
2. B.
   A＞B＞C＞D
3. C.
   C＞A＞D＞B
4. D.
   A＞C＞B＞D

Answer 1

A
分析：根據(jù)金屬活動性順序表的應用分析．在金屬活動性順序中，氫前的金屬可以與酸發(fā)生置換反應；位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
解答：由金屬活動性順序表的應用可知，A、B、C、D四種金屬，只有A、C可與稀硫酸反應放出H₂，說明了A、C的活動性大于B、D；又有題意一般活潑性較強的作負極可知，A、C形成原電池時C作正極，說明了A的活動性大于C．由于D與B的硝酸鹽溶液反應可置換出B的單質(zhì)，說明了D的活動性大于B．綜合以上分析可知，四種金屬活潑性由強到弱的順序是A＞C＞D＞B．所以：
A、四種金屬活潑性由強到弱的順序是A＞C＞D＞B，故A符合題意；
B、四種金屬活潑性由強到弱的順序不是A＞B＞C＞D，故B不符合題意；
C、四種金屬活潑性由強到弱的順序不是C＞A＞D＞B，故C不符合題意；
D、四種金屬活潑性由強到弱的順序不是，A＞C＞B＞D，故D不符合題意．
故選A．
點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．