Question

正常的雨水因溶有　　　而呈弱酸性，通常將PH小于　　　的雨、雪、霧、雹、露、霜等稱為酸雨。SO_2、、NO_x、含氯化合物等物質(zhì)的排放是形成酸雨的主要原因。我國(guó)主要是　　　　型酸雨，其形成過(guò)程有兩種途徑：一種是SO₂在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO₃，溶于水生成硫酸，寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式　　　　　、　　　　　　；另一種是SO₂溶于水生成亞硫酸，再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式　　　　　　　、　　　　　　　　。由于SO₂的氧化非常緩慢，故后一種途徑是其主要形成過(guò)程。

 

Answer 1

【答案】

CO₂　＜　硫酸　2SO₂ +O₂　^飄塵　2SO₃　SO₃ + H₂O == H₂SO₄；SO₂ + H₂O == H₂SO₃  2H₂SO₃ + O₂ == 2H₂SO₄

【解析】試題分析：正常的雨水因溶有二氧化碳而呈弱酸性，通常將pH小于 5.6的雨水稱為酸雨，我國(guó)的酸雨主要是硫酸型的。

SO₂在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO₃，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2SO₂ +O₂　^飄塵　2SO₃

SO₃溶于水生成硫酸，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₃ + H₂O == H₂SO₄

SO₂溶于水生成亞硫酸，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂ + H₂O == H₂SO₃

亞硫酸再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂SO₃ + O₂ == 2H₂SO₄

考點(diǎn)：本題考查酸雨的產(chǎn)生、危害及防治，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

點(diǎn)評(píng)：解答本題只要結(jié)合題意，根據(jù)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的方法和步驟，正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式即可。