Question

將80g硫酸鈉和硫酸鐵的固體混合物（其中硫酸鐵的質(zhì)量分數(shù)為90%），加入358.52g氫氧化鈉溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，生成38.52g紅褐色沉淀．計算：
（1）此混合物中硫酸鐵為多少克？
（2）鐵的相對原子質(zhì)量．
（3）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（答案精確到小數(shù)點后兩位）

Answer 1

分析：固體混合物中硫酸鐵與氫氧化鈉反應(yīng)硫酸鈉同時生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；而硫酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，最終所得溶液為硫酸鈉溶液，溶液中硫酸鈉由混合物中的硫酸鈉和反應(yīng)生成的硫酸鈉兩部分組成部分；因此可根據(jù)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出混合物中硫酸鐵的質(zhì)量和生成硫酸鈉的質(zhì)量，即可解決問題．

解答：解：設(shè)混合物中硫酸鐵的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y
Fe₂（SO₄）₃+6NaOH═2Fe（OH）₃↓+Na₂SO₄
   400             214        142
     x             38.52g      y

400

x

=

214

38.52g

=

142

y

x=72g    y=25.56g
反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

(80g-72g)+25.56g

80g+358.52g-38.52g

×100%=8.39%
（1）混合物中硫酸鐵為72g
（2）反應(yīng)完畢所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是8.39%

點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=固體混合物的質(zhì)量+氫氧化鈉溶液的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．