Question

向盛有32.9g碳酸鈉和氯化鈉固體混合物的燒杯中逐滴加入CaCl₂溶液，生成沉淀的質量與滴入CaCl₂溶液的質量關系如圖所示．反應結束后，A點時溶液中氯化鈉溶質的質量分數為26%．（已知：）請計算：
（1）原固體混合物中碳酸鈉的質量分數．
（2）原固體混合物中鈉元素和氯元素的質量比．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,元素質量比的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）依據碳酸鈉和鹽酸的反應，利用反應后溶液的氯化鈉的溶質質量分數為26%，可以求出碳酸鈉的質量；
（2）利用溶液中鈉和氯元素的質量分析解答即可；

解答：解：設原固體混合物中碳酸鈉的質量是x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106          100     117
 x          
沉淀的質量為

100x

106

   生成氯化鈉的質量為

117x

106

(32.9-x)g+ 117x 106

32.9g+122.1g- 100x 106

×100%=26%
x=21.2g
碳酸鈉的質量分數為

21.2g

32.9g

×100%=64.4%
（2）原混合物固體中氯化鈉的質量=（32.9-21.2）g=11.7g
鈉元素與氯元素的質量比
=（21.2×

46

106

+11.7×

23

58.5

）g：（11.7×

35.5

58.5

）g
=（9.2+4.6）g：7.1g
=13.8g：7.1g
=138：71
答：原固體混合物中碳酸鈉的質量分數為64.4%；原混合物固體中鈉元素和氯元素的質量比為138：71．

點評：本題較好的考查學生利用圖象來分析化學反應的能力，學生應明確圖象中的關鍵點及線的變化所表示的含義，將圖象和化學反應緊密結合是解題的關鍵所在．