Question

100g稀硫酸恰好跟100g16%的氫氧化鈉溶液完全反應．求：
（1）生成硫酸鈉的質量；
（2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：根據(jù)反應的化學方程式進行計算，求出參加反應的純硫酸的質量和生成的硫酸鈉的質量，然后根據(jù)溶質質量分數(shù)公式求出稀硫酸的溶質質量分數(shù)．

解答：解：參加反應的氫氧化鈉的質量是100g×16%=16g．
設參加反應的純硫酸的質量為x，生成的硫酸鈉的質量為y
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄ +2H₂O
  80   98     142 
  16g   x       y

80

16g

=

98

x

=

142

y

解得：x=19.6g    y=28.4g
稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為：

19.6g

100g

×100%=19.6%；
答案：
（1）生成硫酸鈉的質量28.4g
（2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為19.6%；

點評：本題考查了根據(jù)化學方程式的基本計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．