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10mL密度為1.84g/、質(zhì)量分數(shù)為98.0％的濃硫酸與40mL水充分混合后，

　　

求：①所得稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

②該稀硫酸能與多少克鋅恰好完全反應？(水的密度為1.0g/)

答案：
解析：

①30.9％;  ②12.0g


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

19、今天是實驗室的開放日，某小組的同學利用下列裝置進行實驗．

（1）寫出圖中指定儀器的名稱：①
燒杯
；②
漏斗
；
（2）要制取干燥的H2，并用H2還原氧化銅，應選取的裝置為
B、F、C
（填裝置編號）．在氫氣還原氧化銅的過程中，同學們能觀察到的現(xiàn)象是
黑色固體變紅色，試管口有水滴
．
（3）若制取氫氣時需要100g 9.8%的稀硫酸，配制上述稀硫酸需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）
5.4
mL．配制過程中，除上圖裝置中的儀器外，還缺少的儀器有
②④⑤
（填序號）．
①天平   ②膠頭滴管   ③藥匙    ④10mL量筒    ⑤100mL量筒
（4）還原氧化銅的實驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)得到的銅中還混有未反應的氧化銅．為了得到純凈的銅，他們進行了以下實驗操作：
             操作            簡答
①將反應后的固體放入燒杯中，加入足量的稀硫酸，攪拌，使其充分反應．  加足量稀硫酸的目的是：
使氧化銅完全反應
 ②將操作①所得的混合物過濾．  濾液中所含有的溶質(zhì)是：
CuSO4、H2SO4
 ③將操作②所得的濾渣洗滌、烘干，得到純凈的銅，

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）請將體現(xiàn)下列實驗操作目的正確選項，填在對應的橫線上．
A．防止藥品污染    B．防止試管破裂   C．防止實驗誤差    D．防止液體濺出
①加熱試管時，先均勻加熱，后集中加熱．
B
B

②滴管使用后，及時清洗并放在試管架上．
A
A

③過濾時，混合液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中．
D
D

④量取液體時，視線與凹液面最低處保持平視．
C
C

（2）化學實驗基本操作在化學學習和研究中具有重要作用．現(xiàn)有a試管、b燃燒匙、c酒精燈、d集氣瓶、e藥匙、f膠頭滴管、g量筒（10mL，50mL，100mL）等儀器，請為下列實驗操作選擇儀器．
①可以直接加熱的儀器是
a、b
a、b
；（用序號填空）
②量取8.5mL水
f、g
f、g
．（用序號填空）
③某同學欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3），配制10%的稀硫酸．
配制溶液過程中，需要量取80mL的濃硫酸，選用
100
100
mL的量筒．讀數(shù)時，該同學俯視量筒的刻度線（其他操作無誤），則所量濃硫酸的體積
偏小
偏小
（填“偏大”“偏小”“無影響”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?焦作模擬）硝酸鉀是農(nóng)業(yè)上常用的一種化肥，能夠使農(nóng)作物枝葉繁茂、增強抗倒伏、抗病蟲害的能力，硝酸鉀屬于化肥中的
復合肥
復合肥
．硝酸鉀與任何酸、堿、鹽都不會發(fā)生復分解反應，其原因是
鉀鹽、硝酸鹽都易溶于水或不可能生成沉淀、氣體或水
鉀鹽、硝酸鹽都易溶于水或不可能生成沉淀、氣體或水
．
（1）為了探究硝酸鉀固體在水中溶解質(zhì)量多少的影響因素，某研究小組開展了以下的探究活動，請你根據(jù)實驗數(shù)據(jù)歸納出結論．
實驗一：KNO3在20℃水中達到飽和時溶解的質(zhì)量
水的質(zhì)量（g） 10 50 100
KNO3的質(zhì)量（g） 3.2 15.8 31.6
結論：當
溫度
溫度
相同時，水的質(zhì)量越多，溶解KNO3的質(zhì)量越多．
實驗二：KNO3在20g水中達到飽和時溶解的質(zhì)量
溫度（℃） 20 40 60
KNO3的質(zhì)量（g） 6.3 12.8 22.0
結論：當水的質(zhì)量相同時，
溫度越高，溶解KNO3的質(zhì)量越多
溫度越高，溶解KNO3的質(zhì)量越多
．
討論：如果是氣體物質(zhì)，除上述因素外，影響其在水中溶解質(zhì)量多少的因素還有
氣體的壓強（或氣體的性質(zhì)）
氣體的壓強（或氣體的性質(zhì)）
（寫一種）．
（2）如圖所示，小燒杯中盛放的是硝酸鉀飽和溶液．若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是
AC
AC
（填字母）．
A．冰塊  B．濃硫酸  C．硝酸銨   D．氫氧化鈉    E．氧化鈣
（3）請?zhí)畛浔碇锌瞻撞⒏鶕?jù)下列實驗和上述有關信息回答問題：（已知水的密度約為1g/cm3）
實驗操作 實驗現(xiàn)象和溶解程度 實驗結果
取100mL水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20℃ 全部溶解 得溶液①
再加w g硝酸鉀，攪拌，恢復至20℃ 恰好飽和 得溶液②
再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20℃ 不溶解 得溶液③
加熱 全部溶解 得溶液④
冷卻至20℃ 析出晶體a 得溶液⑤
蒸發(fā)掉10g水，恢復至20℃ 析出晶體b 得溶液⑥
一定屬于不飽和溶液的是
①
①
（填序號，下同）；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等的是
②③⑤⑥
②③⑤⑥
；上述操作中w、晶體a、晶體b的質(zhì)量都可以推理出來，其中析出晶體b的質(zhì)量為
3.16g
3.16g
．
（4）將10mL98%濃硫酸（密度為1.82g/mL）中加水稀釋至100mL，取10mL該稀硫酸與足量鋅反應制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結果保留一位小數(shù)）：
①10mL98%的濃硫酸中含
17.8
17.8
g H2SO4．（不需要寫出計算過程）
②列式計算消耗金屬鋅的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學實驗基本操作在化學學習和研究中具有重要作用．現(xiàn)有a試管、b漏斗、c酒精燈、d燒杯、e藥匙、f膠頭滴管、g量筒（10mL，50mL，100mL）等儀器，請回答下列問題．
（1）吸取或滴加少量液體使用
f
f
；（用序號填空）
（2）可以直接在酒精燈火焰上加熱的玻璃儀器是
a
a
；（用序號填空）
（3）某同學欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3），配制150g 10%的稀硫酸．
①完成本實驗除以上提供的儀器外，還需要的玻璃儀器是
玻璃棒
玻璃棒
；
②配制溶液過程中，需要量取
8.3
8.3
mL的濃硫酸，選用
10
10
mL的量筒．
（請寫出計算過程
設需要濃硫酸體積為X則：150g×10%=X×1.84g/cm3×98%解得X=8.3mL
設需要濃硫酸體積為X則：150g×10%=X×1.84g/cm3×98%解得X=8.3mL
，計算結果保留一位小數(shù)）
③量取濃硫酸時，該同學俯視量筒的刻度線讀數(shù)（其他操作無誤），則所配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2007?河西區(qū)二模）若制取氫氣時需要100g9.8%的稀硫酸，配制上述稀硫酸需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）
5.4
5.4
mL．配制過程中，除燒杯和玻璃棒外，還缺少的儀器有
②④⑤
②④⑤
（填序號）．（計算結果精確到0.1）
①天平  ②膠頭滴管  ③藥匙  ④10mL量筒  ⑤100mL量筒．

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