Question

現(xiàn)有一杯8%的氫氧化鈉溶液50 g，丹丹同學(xué)向燒杯中倒入50 g稀硫酸后，用玻璃棒攪拌并測(cè)得完全反應(yīng)后的溶液呈中性。2NaOH＋H₂SO₄====Na₂SO₄＋2H₂O。

（1）反應(yīng)后溶液的pH      7（選填“＞”“＝”“＜”）。

（2）若將氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的，則應(yīng)加入水為　　　　g。

（3）求上述反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）＝

（2）50

（3）解：設(shè)反應(yīng)后生成的Na₂SO₄質(zhì)量為x

2NaOH＋H₂SO₄=====Na₂SO₄＋2H₂O

80                     142

50g×8%    x

則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

答：（略）