Question

40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應(yīng)（大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。

 （1）計(jì)算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 （2）將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是多少？

Answer 1

解：設(shè)25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為。

 CaCO₃  +  2HCl  =  CaCl₂+H₂O+ CO₂ ↑          1分

 100      2×36．5

    x       40g×36．5%                   

        x = 20g                                   1分

 （1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%    1分

 （2）設(shè)稀釋后鹽酸溶液的質(zhì)量為x。

     40g×36．5%=x×10%

        x = 146g                                     1分

     需要水的質(zhì)量=146g-40g=106g                     1分

 答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是106g  。