Question

某同學(xué)欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69 g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后，稱得混合物的總質(zhì)量為93.8 g（忽略二氧化碳的溶解對質(zhì)量的影響）。請計算：

(1)反應(yīng)過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為      g。

(2)該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

(1)4.4

(2)解：設(shè)該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量為x。

K₂CO₃＋2HCl=2KCl＋H₂O＋CO₂↑

138                      44

x                       4.4g

138/44=x/4.4g    解得x=13.8g         

碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)=(13.8g/69g)×100%=20%

答：該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量為20%。