Question

某化學興趣小組為測定本地石灰石的純度，進行了以下實驗：取12.5g石灰石樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛石灰石樣品的總質量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成五份，依次加入樣品中，每次均待充分反應后稱量燒杯及所盛物質總質量（石灰石中的雜質不溶于水，也不與水和鹽酸發(fā)生化學反應）．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

所加鹽酸的次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
燒杯及所盛物質總質量/g	176.2	194.4	213.6	233.6	253.6

請你據(jù)此分析計算：
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是

 

g．
（2）實驗中產(chǎn)生二氧化碳的總質量是

 

g．
（3）通過計算求出該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（結果精確到0.1%）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律，由反應前后燒杯及所盛物質總質量的差，計算第一次生成二氧化碳的質量；
（2）根據(jù)質量守恒定律，由反應前后燒杯及所盛物質總質量的差，計算產(chǎn)生二氧化碳的總質量；
（3）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的方程式，根據(jù)已知二氧化碳質量求出碳酸鈣的質量，即可算出碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答：解：（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是：158g+20g-176.2g=1.8g；
（2）實驗中產(chǎn)生二氧化碳的總質量是：158g+100g-253.6g=4.4g；
（3）設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     4.4g
     

100

x

=

44

4.4g

       x=10g
 

10g

12.5g

×100%=80%
答：（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是1.8g；
（2）實驗中產(chǎn)生二氧化碳的總質量是4.4g；
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)80%．

點評：解答此題的依據(jù)是根據(jù)方程式找準已知量，未知量關系，列比例式求解即可．