Question

水和溶液在生命活動和生活中起著十分重要的作用．根據(jù)下面的溶解度表與圖1的溶解度曲線，回答下列問題：

溫度/℃ 溶解度 物質	0	20	40	60	80
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
Ca（OH）2	0.173	0.165	0.121	0.116	0.094

（1）A是

 

的溶解度曲線．
（2）80℃時，100g水中加入120g硝酸鉀，所得溶液是

 

（填“飽和”或“不飽和”），當80℃的該溶液降溫到20℃時，析出晶體的質量為

 

g．
（3）硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，想要得到純凈的硝酸鉀的方法是

 

．
（4）60℃時，向兩個分別盛有50g NaCl和KNO₃的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后成為飽和溶液的是

 

溶液；將上述燒不杯中剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤�，下列方法能實現(xiàn)的是

 

（填字母序號）
A．升溫  B．加入該溶質 C．加入適量水 D．降溫  E．加入足量該溶質的不飽和溶液
（5）如圖2所示，燒杯A中是飽和的氫氧化鈉溶液，向燒杯B中加入生石灰后，燒杯A中變渾濁，原因是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,飽和溶液和不飽和溶液,晶體和結晶的概念與現(xiàn)象,生石灰的性質與用途

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）據(jù)溶解度表和A的溶解度曲線特點分析判斷；
（2）據(jù)不同溫度下硝酸鉀的溶解度分析解答；
（3）據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度變化情況分析提純的方法；
（4）據(jù)60℃時NaCl和KNO₃的溶解度分析解答，并據(jù)NaCl的溶解度隨溫度變化分析溶液轉化的方法；
（5）據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化情況及生石灰的性質分析解答．

解答：解：（1）由A的溶解度曲線可知，A的溶解度隨溫度的升高變化很大，根據(jù)溶解度表可知A是硝酸鉀；
（2）80℃時硝酸鉀的溶解度是169g，即100g水中最多溶解169g的硝酸鉀，所以100g水中加入120g硝酸鉀可全部溶解仍不飽和，所得溶液是 不飽和溶液；當80℃的該溶液降溫到20℃時，溶解度變?yōu)?1.6g，析出晶體的質量為120g-31.6g=88.4g；
（3）由硝酸鉀、氯化鈉的溶解度表可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化很大，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高變化不大，所以，當硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，想要得到純凈的硝酸鉀的方法是：降溫結晶法或冷卻熱飽和溶液；
（4）由硝酸鉀、氯化鈉的溶解度表可知，在60℃時溶解度分別是：110g、37.3g，所以，60℃時，向兩個分別盛有50g NaCl和KNO₃的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后為飽和溶液的是NaCl溶液；將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤海�能實現(xiàn)的是加入適量水或加入足量該溶質的不飽和溶液，因為氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，所以不能采取升溫的方法；
（5）燒杯A中是飽和的氫氧化鈣溶液，向燒杯B中加入生石灰后，燒杯A中變渾濁，原因是：生石灰與與水反應放熱，使氫氧化鈣溶解度減小而析出．
故答案為：
（1）KNO₃；（2）88.4g；（3）降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）；（4）NaCl；CE；（5）生石灰與水反應放熱，使氫氧化鈣溶解度減小而析出．

點評：掌握溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律；了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉變方法，是解答本題的關鍵．