Question

向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入足量的鋅粉，下圖所示反應中各變化錯誤的是（　�。�

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：A、根據(jù)鋅與硫酸反應，發(fā)生置換反應，置換出酸中氫，所以溶液的PH值會變大，但當完全反應后溶液的PH值等于7分析；
B、根據(jù)金屬鋅與硫酸反應，生成氫氣的質(zhì)量越來越多，當鐵反應完之后氫氣質(zhì)量不再變化分析；
C、根據(jù)鋅與硫酸反應，鋅會逐漸減少，硫酸完全反應后若鋅剩余則不再變化分析；
D、根據(jù)鋅與硫酸發(fā)生置換反應，硫酸鋅的質(zhì)量增大，生成硫酸鋅溶液的質(zhì)量越來越多分析．

解答：解：A、鋅置換酸中氫，所以PH值增大，當反應完成時，PH值等于7，圖象正確，不符合題意；
B、產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量越來越多，但不能無限制的增大下去，當鋅完全反應完后，氫氣質(zhì)量不再變化，圖象表示正確，不符合題意；
C、鋅與硫酸反應，鋅會逐漸減少，硫酸完全反應后若鋅剩余則不再變化，表示錯誤，符合題意；
D、鋅和硫酸反應產(chǎn)生的硫酸鋅的質(zhì)量越來越大，溶液的質(zhì)量也越來越大，當反應完成時硫酸鋅的質(zhì)量不再變化，圖象正確，不符合題意；
故選C．

點評：本題屬于坐標的考查，金屬和酸反應過程中很多量都發(fā)生變化，要根據(jù)反應物和生成物的性質(zhì)及質(zhì)量守恒定律結(jié)合坐標的起點、拐點及變化趨勢綜合分析判斷，得出正確結(jié)論．