Question

圍繞一瓶NaOH固體是否變質(zhì)的問題，同學(xué)們展開探究活動．
NaOH固體變質(zhì)的化學(xué)方程式為

 

．
甲同學(xué)用酚酞試液檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)，你認(rèn)為他能否成功

 

，理由是

 

．
乙同學(xué)取少量固體于試管中，滴加某種試劑，有大量氣泡產(chǎn)生，由此證明NaOH已經(jīng)變質(zhì)．你認(rèn)為所加試劑為

 

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
丙同學(xué)欲證明變質(zhì)的固體中尚存NaOH，請你幫助他完成以下探究方案．

探究目的	探究步驟	預(yù)計(jì)現(xiàn)象
目的：	取少量固體溶于水，向其中滴加足量的   溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為	產(chǎn)生白色沉淀
證明固體中存在NaOH	（2）向（1）所得溶液中滴加酚酞試液

Answer 1

考點(diǎn)：藥品是否變質(zhì)的探究,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：根據(jù)氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉進(jìn)行分析；
甲同學(xué)  根據(jù)NaOH的變質(zhì)原因是吸收了空氣中的CO₂，生成了Na₂CO₃，而碳酸鹽溶液呈堿性，依據(jù)酚酞的性質(zhì)可判斷甲同學(xué)的有關(guān)問題；
乙同學(xué)  根據(jù)要證明變質(zhì)就是證明有Na₂CO₃生成，所以根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)進(jìn)行分析；
丙同學(xué)  根據(jù)氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性，因此想證明氫氧化鈉的存在，首先得先把碳酸鈉除去，因此先用氯化鈣溶液除去碳酸鈉，再用酚酞試液證明氫氧化鈉的存在進(jìn)行分析．

解答：解：NaOH固體變質(zhì)是氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
甲同學(xué)：NaOH的變質(zhì)原因是吸收了空氣中的CO₂，生成了Na₂CO₃，而碳酸鹽溶液呈堿性，氫氧化鈉溶液也呈堿性，酚酞與堿性溶液都變紅色，所以他不能成功，理由是：氫氧化鈉和碳酸鈉都顯堿性；
乙同學(xué)：要證明變質(zhì)就是證明有Na₂CO₃生成，根據(jù)題意加入物質(zhì)后有大量氣泡產(chǎn)生，根據(jù)所學(xué)知識碳酸鈉與酸反應(yīng)放出大量二氧化碳?xì)怏w，所以可以為稀硫酸或稀鹽酸，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
丙同學(xué)：由于氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性，因此想證明氫氧化鈉的存在，首先得先把碳酸鈉除去，因此先用氯化鈣溶液除去碳酸鈉，再用酚酞試液證明氫氧化鈉的存在，所以

探究目的	探究步驟	預(yù)計(jì)現(xiàn)象
目的：徹底除去碳酸鈉	CaCl2， Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

故答案為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
甲同學(xué)：不能，氫氧化鈉和碳酸鈉都顯堿性；
乙同學(xué)：稀鹽酸，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
丙同學(xué)：

探究目的	探究步驟	預(yù)計(jì)現(xiàn)象
目的：徹底除去碳酸鈉	CaCl2， Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

點(diǎn)評：本題考查的氫氧化鈉部分變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是中招中經(jīng)常考查的知識點(diǎn)，對此要認(rèn)真分析，注意氫氧化鈉、碳酸鈉都顯堿性．