Question

6．氯化鈉是一種重要的鹽，在生活和生產(chǎn)中有重要的用途．請回答：
（1）構(gòu)成氯化鈉的微粒是Na⁺和Cl^-（填符號）．
（2）氯堿工業(yè)的反應原理是電解飽和食鹽水，請補全反應的化學方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）構(gòu)成氯化鈉的微粒是鈉離子和氯離子，寫出其離子符號即可．
（2）由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．

解答 解：（1）構(gòu)成氯化鈉的微粒是鈉離子和氯離子，其離子符號為Na⁺和Cl^-．
（2）由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式，反應前鈉、氯、氫、氧原子個數(shù)分別為2、2、4、2，反應后的生成物中鈉、氯、氫、氧原子個數(shù)分別為0、2、2、0，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2個分子中含有2個鈉原子、2個氧原子和2個氫原子，則每個分子由1個鈉原子、1個氧原子和1個氫原子構(gòu)成，則該物質(zhì)的化學式為NaOH．
故答案為：（1）Na⁺和Cl^-；（2）NaOH．

點評 本題難度不大，掌握物質(zhì)的微觀構(gòu)成、離子符號的書寫方法、化學反應前后原子守恒是正確解答本題的關(guān)鍵．