Question

（6分）我省各地都有豐富的石灰石礦產(chǎn)資源。有一礦山上的石灰石樣品，其中只含二氧化硅雜質(zhì)（二氧化硅是一種既不溶于水也不與鹽酸反應且耐高溫的固體）。小琳和他的同學想測定該樣品中碳酸鈣的的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)×艘粔K石灰石樣品，將其敲打粉碎后，稱出6g放入燒杯內(nèi)（燒杯的質(zhì)量為20g），然后加入50g某一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)且足量的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不在產(chǎn)生氣泡為止。反應所需時間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)的總質(zhì)量（m）的關(guān)系如右圖所示。

試回答：

（1）將石灰石樣品敲打粉碎的主要目的是                                       。

（2）實驗結(jié)束后，共放出多少二氧化碳？

（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）

 

Answer 1

【答案】

（1）增大接觸面積，加快反應速率

（2）2.2g   （3）83.3%

【解析】

試題分析：（1）為了避免樣品中碳酸鈣不能完成反應，可把樣品粉碎，這樣能增大樣品與鹽酸的接觸面積，使反應更充分，同時還可以加快反應的速率。

（2）由圖可以看出，在t₃時，石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應，故剩余物質(zhì)總質(zhì)量為73.8g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知放出氣體二氧化碳的質(zhì)量=20g+6g+50g－73.8g=2.2g。

(3) 利用生成的二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合化學方程式中二氧化碳與碳酸鈣的質(zhì)量比，可計算出所取樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，最后用碳酸鈣質(zhì)量除以樣品總質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸的質(zhì)量分數(shù)。

設(shè)6g石灰石樣品中所含碳酸鈣的質(zhì)量為X，則         

CaCO₃+2HCl = CaCl₂ + CO₂↑+H₂O 

100                44

x                  2.2g

100：44=x：2.2g

解得x="5g"

所以該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=×100%="83.3%"

答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是83.3%。

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

點評：此題是關(guān)于化學方程式的計算題，主要是利用圖表及反應方程式來分析和解決化學計算中的有關(guān)問題，要求學生要有較強的數(shù)據(jù)分析能力；解題的關(guān)鍵是要會利用質(zhì)量守恒定律，由反應前后質(zhì)量的變化計算出反應放出的二氧化碳的質(zhì)量，然后再根據(jù)相關(guān)的化學反應方程式，并依據(jù)已知量對未知的應求量進行求解計算即可。