Question

有一包不純的CaCO₃樣品，其中只含有一種雜質(zhì)，現(xiàn)取該樣品5g與足量稀鹽酸反應(yīng)生成2.3gCO₂，則所混雜質(zhì)可能是（　�。�

• A、K₂CO₃
• B、Na₂CO₃
• C、MgCO₃
• D、NaHCO₃

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：要計(jì)算含有的另一種雜質(zhì)，可以根據(jù)歸一法求混合物的相對(duì)分子質(zhì)量，之后分析給定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量．

解答：解：設(shè)該鹽為純凈的+2價(jià)碳酸鹽，設(shè)該金屬為M，對(duì)應(yīng)的碳酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為x．
MCO₃+2HCl=MCl₂+CO₂↑+H₂O
x               44
5g            2.3g
 

x

5g

=

44

2.3g

解得：x≈95.7；
由于碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為100，所以所含雜質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量必須小于95.7，給定物質(zhì)中碳酸鎂的相對(duì)分子質(zhì)量為84，碳酸氫鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為84，小于97．故選CD．
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合碳酸鹽與酸反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量，完成此題，需使用極值法和平均值法．