Question

實驗室制取二氧化碳后，將廢液過濾，得到含有氯化鈣和稀鹽酸的混合液，20℃時，取混合液141.2g于燒杯中，向其中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，所產(chǎn)生的沉淀與所滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．當?shù)稳胩妓徕c溶液至圖中A點時，通過計算確定所得溶液是否為飽和溶液．（提示：20℃時，氯化鈉溶解度為36克．）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：由圖象可以看出產(chǎn)生沉淀前消耗50g碳酸鈉溶液，這是與廢液中鹽酸反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量，由于鹽酸反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)二者反應的化學方程式可以計算出生成氯化鈉的質(zhì)量．由圖象中可知生成沉淀的質(zhì)量，然后依據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式可以計算出生成氯化鈉的質(zhì)量和反應的碳酸鈉溶液質(zhì)量．由兩種反應生成的氯化鈉的質(zhì)量和除以所得溶液的質(zhì)量就得到所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，所得溶液的質(zhì)量應是反應的碳酸鈉溶液總質(zhì)量和混合液141.2g的和減去生成沉淀的質(zhì)量和生成的二氧化碳的質(zhì)量；與溶解度為36克時的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比較即可．

解答：解：
①設與鹽酸反應時，生成氯化鈉的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106           117  44
50g×10.6%    x    y

106

50g×10.6%

=

117

x

，

106

50g×10.6%

=

44

y

x=5.85g，y=2.2g
②設與氯化鈣反應時，需要碳酸鈉溶液的質(zhì)量為z，生成氯化鈉的質(zhì)量為w．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100     117
z×10.6%       5g      w

106

z×10.6%

=

100

5g

，

100

5g

=

117

w

z=50g，w=5.85g
實際參加反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為
50g+50g=100g
所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

5.85g+5.85g

100g+141.2g-5g-2.2g

×100%=5%；
20℃時，氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：

36g

100g+36g

×100%=26.5%；
 答：所得溶液為不飽和溶液．

點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，增加了學生分析問題的思維跨度，考查了學生整合知識的能力，難度較大．