Question

（6分）某化學(xué)興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中，俊充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算步驟，下同）
（2）所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

（1）32.5％  （2）9.8％

解析試題分析：根據(jù)題意可知，將稀硫酸加入銅鋅合金中，鋅能與稀硫酸反應(yīng)，而銅不反應(yīng)，故隨著硫酸的加入，固體的質(zhì)量會減��；根據(jù)表格可知，前五次每次消耗固體（鋅）的質(zhì)量為0.65g，所以第五次加入的硫酸被完全反應(yīng)掉，比較第五次和第六次的數(shù)據(jù)可以知道，剩余固體的質(zhì)量都為6.75g，即第六次加入的稀硫酸沒有反應(yīng)。
⑴ 由表中數(shù)據(jù)知該合金中銅的質(zhì)量為6.75g，則鋅的質(zhì)量為10g-6.75g=3.25g，
所以黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％=32.5％； 
⑵ 設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x
Zn  +  H₂SO₄ =ZnSO₄ + H₂↑
65      98
3.25g    x
65：98=3.25g：x
解得，x="4.9g"
所以稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％=9.8％        
答：（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%；（2）所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算
點(diǎn)評：此題是關(guān)于化學(xué)方程式及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題，主要是利用圖表及反應(yīng)方程式來分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的數(shù)據(jù)分析能力；解題的關(guān)鍵是要明確第幾次加入稀硫酸后是恰好完全反應(yīng)，然后根據(jù)相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并依據(jù)已知量對未知的應(yīng)求量進(jìn)行求解計(jì)算即可，注意解題要規(guī)范。