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6．40克10%的NaOH溶液和40克10%的鹽酸溶液充分反應(yīng)后，滴入石蕊試液所得溶液是（　　）
A．無色B．藍(lán)色C．紅色D．紫色

分析 40克10%的NaOH溶液和40克10%的鹽酸溶液中所含的溶質(zhì)的質(zhì)量相等，根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷完全反應(yīng)后剩余的是哪一種溶液，再根據(jù)石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色；進(jìn)行分析判斷．

解答 解：40克10%的NaOH溶液和40克10%的鹽酸溶液中所含的溶質(zhì)的質(zhì)量相等．
反應(yīng)中消耗鹽酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
可知，36.5份質(zhì)量的鹽酸與40份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則40克10%的NaOH溶液和40克10%的鹽酸溶液充分反應(yīng)后，鹽酸有剩余，溶液顯酸性，滴入石蕊試液所得溶液顯紅色．
故選：C．

點評 本題難度不大，掌握中和反應(yīng)應(yīng)用，根據(jù)化學(xué)方程式的計算判斷出反應(yīng)后剩余的物質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)科學(xué)的發(fā)展離不開定量研究，下列有關(guān)定量實驗的誤差分析中，錯誤的是（　�。�
A．在撥動游碼的情況下，把砝碼放在左盤稱量食鹽，會導(dǎo)致稱得食鹽質(zhì)量偏多
B．配制5%的食鹽溶液時，若燒杯內(nèi)有水會導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
C．配制好5%的食鹽溶液，裝瓶時不小心撒漏一部分，瓶中食鹽溶液仍為5%
D．用白磷燃燒探究質(zhì)量守恒的實驗中，白磷質(zhì)量的多少不影響實驗結(jié)果

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某初中學(xué)生在幫助老師準(zhǔn)備實驗時，發(fā)現(xiàn)了一瓶失去標(biāo)簽的黑色粉末和一瓶標(biāo)簽破損（如圖）的無色液體．詢問老師得知，該實驗室的黑色粉末只有氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、炭粉五種可能．為了鑒定這兩種試劑，該同學(xué)將黑色粉末與無色液體混合，發(fā)現(xiàn)立即產(chǎn)生氣泡．
（1）請你根據(jù)上述信息，作出關(guān)于黑色粉末和無色液體可能成分的猜測：
　　黑色粉末　　無色液體
猜測
（2）做出上述猜測的理論依據(jù)是（化學(xué)方程式）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．2012年4月15日，央視《每周質(zhì)量報告》報道：一些企業(yè)用皮革廢料熬制工業(yè)明膠，在加工過程中添加重鉻酸鉀，在加熱條件下重鉻酸鉀分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2Cr2O7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4K2CrO4+2O3+3O2↑，工業(yè)明膠制造藥用膠囊，導(dǎo)致膠囊重金屬鉻超標(biāo)．鉻是一種重金屬元素，能對肝、腎等內(nèi)臟器官和DNA造成損傷．在通常情況下，鉻單質(zhì)是銀白色有金屬光澤的固體，有較高的熔點，是最硬的金屬；在加熱時，能與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鉻（其中鉻元素化合價為+3價），同時還生成一種大氣污染物和一種常見的液體．
回答下列問題：
（1）食品安全事件不斷被報道，如：三聚氰胺、染色饅頭等，在廣大消費者中造成較大影響．面對事件要科學(xué)分析，正確判斷．你認(rèn)為下列認(rèn)識缺乏科學(xué)性的是C（填字母序號）．
A．要合理膳食，使人體中各種常量、微量元素保持收支平衡B．物質(zhì)對人體的影響與攝入量有關(guān)，量變才能引起質(zhì)變C．三聚氰胺、蘇丹紅、甲醛都是化工產(chǎn)品，食品安全事件都是化學(xué)惹得禍
（2）如圖表示人體生理機(jī)能與必需元素含量的關(guān)系．若長期攝入鉻超標(biāo)的食品和飲用水，會導(dǎo)致人體生理機(jī)能從最佳區(qū)向毒性（或致死）區(qū)移動，從而影響健康．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：①：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加過量的FeCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)②：SnCl2+2FeCl3=X+2FeCl2，最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液逐滴滴入，與FeCl2恰好完全反應(yīng)生成FeCl3，發(fā)生反應(yīng)③：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeC13十2KCl+2CrCl3十7H2O．
（1）反應(yīng)②中物質(zhì)X的化學(xué)式為SnCl4；
（2）現(xiàn)有金屬錫樣品1g，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的K2Cr2O7溶液24.7g 該試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為89.8% （假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，計算結(jié)果保留到0.1% ）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氫氧化鈉固體不能暴露在空氣中，因為氫氧化鈉固體不僅容易潮解，而且還能吸收二氧化碳而變質(zhì)，檢驗氫氧化鈉是否已變質(zhì)，可滴加鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在盛有稀鹽酸的試管中滴入無色硝酸銀溶液，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．此反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．結(jié)合圖示實驗裝置，回答下列問題．

（1）用A裝置制取氧氣，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；若想收集較純凈的氧氣，應(yīng)選擇的收集裝置為D．實驗結(jié)束時要先把導(dǎo)管從水槽中取出，后停止加熱，目的是防止水倒流入試管．
（2）注射器H可用于檢查裝置B的氣密性，步驟如下：
①向錐形瓶中加入少量水沒過長頸漏斗下端管口．②將注射器H連接到裝置B的導(dǎo)管口處．③緩慢推動注射器H的活塞，觀察到長頸漏斗末端出現(xiàn)氣泡，表示裝置B的氣密性良好．
（3）實驗室用裝置C制取氫氣，與裝置B相比，其優(yōu)點為能使反應(yīng)隨時進(jìn)行或停止；如用E裝置收集H2，則氣體應(yīng)從d端通入（填“c”或“d”）．
（4）用C裝置在實驗室制取CO2時，若多孔隔板改成隔離銅網(wǎng)，同樣可以制取，如改用隔離鋁絲網(wǎng)做，其產(chǎn)生的后果是二氧化碳中會混有雜質(zhì)氣體，用化學(xué)方程式表示為2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，說明金屬活動性Cu＜Al（選填“＞”、“＜”或“=”）
（5）KOH和NaOH有相似的化學(xué)性質(zhì)．為準(zhǔn)備KOH和稀鹽酸的中和反應(yīng)實驗，小宇特地在幾天前配制了氫氧化鉀溶液．實驗時，向氫氧化鉀溶液中慢慢滴加稀鹽酸一段時間后，小宇驚奇地發(fā)現(xiàn)溶液中有氣泡逸出．
①提出問題：小宇同學(xué)感到驚奇的原因有：①產(chǎn)生的氣體是什么氣體？為什么產(chǎn)生這種氣體？②為什么在滴加稀鹽酸“一段時間”后，才產(chǎn)生這種氣體？
②針對第二個問題：小宇進(jìn)行了如下分析，久置于空氣中的氫氧化鉀溶液中主要有鉀離子、氫氧根離子、碳酸根離子三種離子．他猜想，問題②中的現(xiàn)象最有可能是碳酸根離子引起的．
③實驗探究：為驗證針對第二個問題提出的猜想，請你幫助小宇選擇碳酸鈉溶液和稀鹽酸試劑進(jìn)行對比實驗，觀察出現(xiàn)氣泡現(xiàn)象，即可證明猜想正確．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖是鎂和氯兩種元素的有關(guān)信息，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖中X=8B．氯元素的原子序數(shù)為17
C．鎂離子的符號是Mg+D．鎂和氯的化學(xué)性質(zhì)不同

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同步練習(xí)冊答案