Question

將12克的大理石放入盛有20克的稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應（大理石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應）．反應后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為27.6克，試求：
（1）該反應生產(chǎn)二氧化碳的質(zhì)量．
（2）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)反應前后的質(zhì)量差求出生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式可求得參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量，進而可求大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；

解答：解：（1）由題意可知，反應后生產(chǎn)二氧化碳的質(zhì)量為：12g+20g-27.6g═4.4g
（2）設(shè)參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    4.4g

100

44

=

x

4.4g

x=10g
則大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

10g

12g

×100%≈83.3%
答：1）該反應生產(chǎn)二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．
（2）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)約為83.3%．

點評：此題是對化學方程式計算的考查題，利用質(zhì)量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質(zhì)量是進行后面計算的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．