Question

7．為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，某化學小組稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，加入足量的稀鹽酸完全反應后，過濾，稱量所得濾液的質(zhì)量（該樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應），實驗結果如下表：

反應前		反應后
純堿樣品	足量稀鹽酸	稱得濾液的質(zhì)量
11.0g	100.0g	106.2g

計算：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，寫出必要的計算過程．

Answer 1

分析 根據(jù)向碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物中加入稀鹽酸，只是碳酸鈉與鹽酸反應，反應后生成了二氧化碳氣體不存在于溶液中，根據(jù)反應的方程式，可以求得溶液增加的質(zhì)量；依據(jù)溶液增加的質(zhì)量利用方程式可以求出碳酸鈉的質(zhì)量，進而可求碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；

解答 解：設原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑      溶液質(zhì)量增加量
106                  44          106-44=62
x                               106.2-100=6.2g    
$\frac{106}{x}=\frac{62}{6.2g}$
x=10.6g
該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{10.6g}{11g}×$100%≈96.4%
答案：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4%

點評 本題主要考查有關化學方程式的計算，有關化學方程式的計算的突破口是必須找出一種反應物或一種生成物的質(zhì)量，根據(jù)該質(zhì)量，可以計算出其它反應物或生成物的質(zhì)量．