Question

15．實驗室取68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應(yīng)后，稱量剩余溶液和濾渣為68.4g．求：
（1）充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為1.6g．
（2）過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，由于氣體放出而使反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量減小，利用質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的差即為放出氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，由放出氧氣的質(zhì)量計算出過氧化氫的質(zhì)量，然后求出過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量=68g+2g-68.4g=1.6g
（2）設(shè)產(chǎn)生1.6g氧氣需要H₂O₂的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                           32
x                            1.6g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$
x=3.4g
所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{3.4g}{68g}$×100%=5%
答：所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是5%．
故答案為：（1）1.6；   
（2）5%．

點評 解答本題時需要首先使用質(zhì)量守恒定律，找出題中隱含條件，然后再由化學方程式及溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行計算，有較強的綜合性，需要有清晰的解題思路．